【推荐1】无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。

已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：

物质	熔点/℃	沸点/℃
	246	652
	-33	114
	620	993

(1)仪器a的名称为___________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)F装置中试剂b为___________，其作用是___________。
(3)锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是___________。
(4)E所得产品中常溶有少量杂质，可用___________方法提纯。
(5)制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。
(2)实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。
(3)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。
(4)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是_________________________。
(5)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O₂^-的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2=2I^-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

【推荐3】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取

(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②___________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物()1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为___________。(需在答题纸上写出计算过程)

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______。
(2)某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

时间()	1	3	6	9	12
物质的量()	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；
A.0~1        B.1~3        C.3~6        D.6~9
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

(4)与反应可制备，可作为燃料使用，用和组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是_______(填“正极”或“负极)，c电极的反应方程式为_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】某小组研究溶液中与、的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液 ()	溶液 ()	a。滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。后，无明显变化
		溶液(加溶液至)	b。持续滴加溶液，无明显变化

资料：在溶液中呈棕色。
(1)研究现象中的黄色溶液。
①用_______溶液检出溶液中含有。
②甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是_______。
③进行实验II，装置如下图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为。产生的电极反应式是_______。

(2)研究现象中的棕色溶液。
综合实验I和实验II，提出假设：现象中溶液变为棕色可能是与溶液中的或发生了反应。进行实验III，证实溶液呈棕色只是因为与发生了反应。实验III的操作和现象是_____。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号	操作	现象
i	取的溶液，加醋酸至，加入的溶液	溶液立即变为棕色
ii	取的溶液，加醋酸至，加入的溶液	无明显变化
iii	分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①i中溶液变为棕色的离子方程式是_______和_______。
②iii中出现棕色的原因是_______。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

【推荐3】研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g) △H K ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ·mol^-1 K₁ ②
2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1 K₂ ③
则△H =________；K=___________（用K₁和 K₂表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH₃和O₂的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为___________；第四组反应中以NH₃表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是_________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
   
则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为___________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

【推荐1】一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：

(1)基态Zn²⁺核外电子排布式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(3)“置换”过程中镉置换率与()的关系如图1所示，其中Zn的理论用量以溶液中的物质的量为依据。实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

(4)向“置换”所得滤液中加溶液，经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌［化学式为，摩尔质量为583g/mol］
①碱式碳酸锌高温下完全分解至质量不变的反应方程式为___________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。350℃时剩余固体中已不含碳元素，则350℃时剩余固体的成分为___________。(填化学式)

【推荐2】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂⁻具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是___。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。
（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。
（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm⁻³。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，阿伏加 德罗常数为N_Amol⁻¹，则a、b之间的距离为___cm。

【推荐3】回答下列问题：
(1)碳原子的核外电子排布式为_____。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_____。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中数据，写出B原子的电子排布式：_____。

电离能/(kJ•mol-1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(3)表中是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填字母)。

A．甲的金属性比乙强	B．乙的化合价为+1价
C．丙不可能为非金属元素	D．丁一定为金属元素

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ•mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：______。

【推荐1】湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe₂O₃、Co₂O₃、CdO
(1)铜原子的价层电子排布图为_____。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为_____。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：_____。
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO₂把Co²⁺氧化成Co³⁺，并生成NO，Co³⁺与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co²⁺被氧化的离子方程式：_____。
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到Li_xZn_yS的电极方程式为_____(x和y用具体数字表示)。
②若Li₂S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为_____nm。

【推荐2】[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)仪器a的名称是______，用图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为______(以上每个装置只能用一次)。
A→______→______→______→______
(2)正确连接好装置，______，装药品，先______，待后______，再点燃E处酒精灯进行实验。
(3)装置E中发生的化学方程式为______，装置A中发生的离子方程式为______。
(4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是______；C的作用是______；D的作用是______。
(5)用正确的连接装置进行实验，此装置的缺点是______。

【推荐3】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物（难电离）、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

沉淀物
开始沉淀
完全沉淀

④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)是常用的氧化剂，的电子式为______。
(2)“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______。
(3)加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
(4)操作①在实验室所用的仪器为____________。
(5)可向操作①后溶有的有机层中加入______（反萃取剂）使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
(6)若先将转化为，再利用反应，却不能实现转化为，请说明理由：____________。[，]