1 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

2 . 回答下列问题

(1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH^-移向 _____ (填“CH₄”或“O₂")极。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式： _______________________________________
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或“B")极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________
(4)乙池中总反应的离子方程式为______________________________
(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl

3 . 一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L^-1的KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应

4 . 盐酸羟胺(化学式为NH₃OHCl，其中N为-1价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极的电极反应为NO+3e-+4H+=NH3OH+

B．图2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

D．电池工作时，每消耗22.4LNO(标准状况)，左室溶液质量增加34g

6 . 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Ag⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。

7 . 下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是

A．Cu为原电池的正极

B．能将化学能转化为电能

C．电子从Cu经导线流向Zn

D．Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

8 . 我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是

A．电池工作时将化学能转化为电能	B．极为负极
C．负极反应为	D．电池转移电子，理论上向负极迁移

9 . 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

10 . 在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为_______极，电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______；铜为_______极， 铜片上观察到的现象为_______，电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，电子从_______(填“铜”或“锌”)流向_______(填“铜”或“锌”)，电流刚好相反。