【推荐1】化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________。
②电解过程中X电极上发生的电极反应是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是___________。

【推荐2】合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：
(1)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。

①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。
②a极的电极反应式为___________。
③电池工作时，理论上反应消耗NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
(2)通过如下流程可实现SO₂和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。
②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。

【推荐3】I.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列△H表示物质标准燃烧热的是_____；表示中和反应反应热的是_____。(填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁
B.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₆
(2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H₂，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=______(用含a、b、c的式子表示)。
   
Ⅱ.电池的研发与生产、生活、军事等领域的发展密切相关。
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少______g。
      
(4)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：______。
       
“锂－空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(5)“锂－空气”电池的反应原理可表示为：2Li+O₂Li₂O₂，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______极(填“A”或“B”)。
   

【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
物质的溶度积(K_sp)

化合物
Ksp近似值

回答下列问题：
(1)电池反应的离子方程式为___________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌___________g．(已知)
(3)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；上述过程加入H₂O₂的原因___________。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，该电池中的CO₂在正极发生电化学反应，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．___________
Ⅳ．
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ．CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。
Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺电还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

【推荐2】硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)已知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S₈的八元环结构式___________。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；____________。
已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：______________.
(4)S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得,其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是________。
②电极b为________(选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为：_______________。
(5)一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为________；
已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。

【推荐3】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Z₂的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW₂的结构式为________。
（2）将X₂、W₂ 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是_______N_A。
   
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________

【推荐1】完成下列问题。
I.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为_____，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_____g。当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极的电极反应式为：_____。
II.X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO₄＞HYO₄＞HZO₄。则下列说法正确的是
(2)原子半径：_____。
(3)元素的非金属性：_____。
(4)气态氢化物稳定性：_____。

【推荐2】运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知：①NH₃ (g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1266.5kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=＋180.5 kJ·mol^-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH₃+30₂=2N₂+6H₂O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；
理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；
A．增大压强       B．使用合适的催化剂     C．升高温度   D．及时分离出产物中的NH₃
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L^-1、2 mol·L^-1、l mol·L^-1，此时刻该反应的V_正(N₂)=______ V_逆(N₂)。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×l0^-38, Ksp[Al(OH)₃]=3.0×l0^-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe³⁺、A1³⁺的浓度均为1. 0⁵mol·L^-1的溶液中加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，A1³⁺沉淀的百分数____________。

【推荐3】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。