【推荐2】砷(₃₃As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
(1)砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As₂O₃)的酒。As₂O₃是一种两性氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式__________。
(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I.As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2 (aq)；
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________________________；
②“二级沉砷”中H₂O₂作_____剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_____(填化学式)。
(4)已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K_a1=6×10^-3、K_a2=1×10^-7，则 NaH₂AsO₄溶液中c()____c(H₃AsO₄)(填“>”、“<”或“=”)。
②某原电池装置如图所示，C₁、C₂为两个石墨电极，电池总反应为：
+2I^-+H₂O+I₂+2OH^-。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_____________。
当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由____(填“C₁”或“C₂”)流出。

【推荐3】I.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

(1)实验表明，图中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。锌电极为_______极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_______。
(2)图中实验过程中只有极上产生气泡，则是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。
(3)当图装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______L(标准状况)；当图中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______
II.已知反应：
(4)已知下列数据：

化学键
断裂化学键吸收的能量kJ/mol

若反应生成_______(释放或者吸收)_______能量。
(5)在一定温度下，向密闭容器中充入达到平衡，平衡时，测得的体积分数为。内，的平均反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。当电路中有1moL e^-通过时，两极板的质量差为___________g
当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为___________moL。
燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入___________极填“a”或“b”，该电极反应式为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe + 2Fe³⁺=3Fe²⁺”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液___________。

【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.102	0.143	0.099	0.074	0.186
主要化合价	+2	+6、-2	+3	+7、-1	-2	+ 1

(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
(2)化合物T与化合物YQ₂反应的化学方程式为: __________________________。
(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。
a.简单气态氢化物的热稳定性:M> Y            b. Y与M形成的化合物中Y呈正价
c. 常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态   d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Y
e.含氧酸的酸性：HMO₃> H₂YO₃
(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______  (填材料名称)，负极反应式为___________________________________。

【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。
（2）乙中总反应的离子方程式：________________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

【推荐2】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。
元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。
短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号
A.S与发生化合反应比C与化合更容易
B.酸性：
C.中碳元素为价，硫元素为价
铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
锗的原子序数为______。
它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。
羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。
用电子式表示羰基硫的形成过程：______。
羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

【推荐3】今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。

请根据要求回答下列问题：
(1)1934年居里夫妇用α粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：，则X的核素符号为___________。
(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：___________。
(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是___________(填化学式)。
(4)已知反应4ah(g)＋d₂(g)=2a₂d(g)＋2h₂(g)，其中各物质含有的化学键键能如下表所示：

化学键	a-b	d=d	a-d	h-h
键能/(kJ/mol)	431	498	464	243

则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)a与c可以形成多种化合物。
①写出a与c形成的最简单烯烃的电子式___________。
②ca₄可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca₄与d₂以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为___________。
(6)设计简单实验证明i的非金属性比g强：___________(任写一种)。

【推荐1】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。
（4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。
(3)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x₂d、x₂g沸点较高的是_______，原因是_______。
(4)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。

【推荐3】现有、、、、、、、8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素是形成化合物种类最多的元素

元素基态原子的核外能级电子数比能级电子数少1个

元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子

元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：， ，

元素的主族序数与周期数的差为4

元素是前四周期中电负性最小的元素

元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为____。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)
(2)元素的基态原子核外共有_______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为_______，实验室用一种黄色溶液检验时产生的蓝色沉淀的化学式为_______。