【推荐1】我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。

(1)和重整可制合成气CO和，其热化学反应方程式为　。已知下列热化学反应方程式：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
则_____。
(2)光催化还原法实现甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。
①在价带的电极反应式为_____。
②在催化剂表面，每生成，则价带产生的空穴数为_____。
(3)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图2所示。
①阴极上的电极反应式为_____。
②已知铅蓄电池发生的总反应为：。以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为_____。
(4)和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
　
　
反应的压强和与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是_____。

【推荐2】甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。
I．二氧化碳在某种催化剂条件下加氢制甲醇反应过程如下：
①
②
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：________。
(2)该催化条件下，实际工业生产中，需要在、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol CO₂(g)和0.03molH₂(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol /min、持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为________。
②已知出气流量为0.03mol/min，单位时间CO₂(g)的转化率为60%，则流出气体中CO(g)的百分含量为________。
(3)另一种CO₂催化加氢合成CH₃OH机理如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
   
从化学键视角，图中ⅰ与ⅱ的过程可描述为________。
Ⅱ．用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图2所示。
(4)若阴极只生成，且各产物生成速率相同，则相同条件下，Pt电极产生的O₂与Cu电极上产生的C₂H₄的体积比为________。
(5)甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m³。热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。
在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优点是________。

【推荐3】CO、CO₂的转化和利用是环境化学研究的热点课题。
（1）已知：CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol^1。CO(g)+O₂(g)CO₂(g) +O(g)   ΔH=－33.5 kJ·mol^1，
则2O(g)O₂(g)   ΔH=_________kJ·mol^1。
（2）沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的催化剂。在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系如图所示。

①a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的点是_________________（填字母代号）。d点对应的转化率比b点低，其主要原因是___________________________。
②在均未达到平衡状态时，同温度下对上述反应催化效率较高的是_________（填“α”或“β”）型沥青混凝土。e点CO的转化率突变，其可能的原因是___________________________。
③已知c点时容器中O₂浓度为0.04 mol·L^1，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。
（3）CO也是一种燃料。CO-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池中，正极区充入_________（填“CO”或“空气”）；若在放电过程中恰好生成KHCO₃，写出此时负极的电极反应式：__________________。

【推荐1】异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

【推荐3】反应 Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为 K_1，反应 Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为 K₂；在不同温度时 K₁、K₂ 的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

(1) 反应 CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H₁ 和△H₂ 表 示)， K= _______________   (用 K₁ 和 K₂ 表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) 现有反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________
④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________

【推荐1】甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式为CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ΔH>0。回答下列问题：
(1)相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(kJ/mol)	890.3	283.0	285.8

①ΔH=_______kJ·mol^-1
②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH_______(填“变大”、“变小”或者“不变”)
(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。

若充入amolCH₄，经过2小时后达到如图A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为_______mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。
(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH₄) [p(CH₄)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是_______。
a.增加甲烷的浓度，η增大          b.加CO₂浓度，η增大
c.及时分离合成气，η增大          d.通过升高温度，提升k
(4)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：
①写出一个可能的积碳反应方程式_______。
②金属钴能有效消碳的原因是_______。

【推荐2】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.v_正(CH₄)=v_逆(H₂O)
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗1molCH₄，同时产生3molH₂
D.CH₄与H₂的物质的量之比为1∶3
（2）在某密闭容器中通入2molCH₄和2molH₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①p₁___p₂（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数K_p=___（用含有P₁的表达式表示，K_p为以分压表示的平衡常数）。
（3）实验测定该反应的化学平衡常数K_p随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

【推荐3】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO₂和0.2mol O₂发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2             
b.容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变                       
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)有利于提高SO₂的平衡转化率的措施有：_______(填字母)
a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO₃
(3)①SO₂的平衡转化率为_______。
②此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(4)如图所示平衡时SO₃的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常数文关系：K_A_______ K_B，K_A _______K_D。

【推荐1】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：

试验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑桔	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

请回答以下问题：
（1）实验6中负极的电极反应式为____。
（2）实验1、5中电流方向相反的原因是____。
（3）影响水果电池电压的因素有_____、____。
（4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片做电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式_______。
(2)乙中负极为_______，总反应的化学方程式_______。
(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
①	镁、铝	稀盐酸	偏向铝
②	铝、铜	稀盐酸	偏向铜
③	铝、石墨	稀盐酸	偏向石墨
④	镁、铝	氢氧化钠溶液	偏向镁

试根据表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。
（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。
（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。