【推荐1】电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(1)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_______。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解过程中阴极先发生电极反应式：_______，阴极后发生电极反应式_______，析出银的物质的量_______mol。

【推荐2】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______， 其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______。

【推荐3】完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/()	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验1和2是探究_______对该反应速率的影响。实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是_______。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______。

(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______。

【推荐2】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

【推荐3】（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：
反应①：                    △H=242.7kJ·mol^-1
反应②：       △H=7.5kJ·mol^-1
反应③：       △H=-112.9kJ·mol^-1
反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。
（1）在该反应条件下断裂1mol CH₃Cl中C—Cl键，需要吸收的能量为______。
（2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：
   
则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。
（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄外，还会有乙烷等有机物，原因是______。
（二）煤燃烧排放的SO₂和NO₂可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。
（4）在一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO₂和SO₂的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为______。
（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，v_正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。
   
A. a点颜色比b点深
B. c点正反应速率等于逆反应速率
C. 若升高温度，d点SO₂的转化率将增大
D. 反应的过程中，容器内气体压强保持不变
E. 若外界条件不发生改变，d点NO₂和NO的体积比将保持不变
（6）若用一定浓度的NaClO₂溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：

物质					Cl-	ClO-
浓度/mg ·L-1	80.35	0.55	9.00	0.77	120.49	55.69

其中 NaClO₂溶液吸收SO₂的主要离子反应方程式为______。
（7）为消除NO_x，科学家开发了一种能传导O^2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NO_x，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同___________(填“是”或“否”)。
(2)由实验3完成下列填空：
铝为___________极，电极反应式____________________________________________，电池总反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②____________________________________________。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式： ___。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式_____。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为__。
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片C．铝片、铝片       D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式___。

【推荐1】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

【推荐2】有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性________________；
（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性__________；
（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性________________；
（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性___________；
（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________________；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________________________________。

【推荐3】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中正极的电极反应式__。
（2）写出乙池中负极的电极反应式__。
（3）写出乙池中总反应的离子方程式__。
（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。
（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确(        )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。