1 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。

2 . Ⅰ．反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：
   
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。
A．增加铁的量       B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强       D．滴加几滴CuSO₄溶液
Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。

3 . 下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是

A．Cu为原电池的正极

B．能将化学能转化为电能

C．电子从Cu经导线流向Zn

D．Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

4 . 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．溶液的质量

B．c(Zn2+)

C．c(Cu2+)

D．锌棒的质量

5 . 按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变

6 . 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是       （     ）
   

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．锌得电子，被还原

C．锌为负极，铜为正极

D．该装置能将电能转变为化学能