【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=bkJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入8molCO₂(g)、16molH₂(g)发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则
①0~15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO₂）=__，
②计算此条件下该反应的平衡常数K=__。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。
（1）下列物质中能作为CO₂捕获剂的是__。
A.Na₂CO₃ B.NaOH C.CH₃CH₂OH D.NH₄Cl
（2）用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充人一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d从大到小的顺序为__。

【推荐2】Ⅰ.温度为T时，某容积为的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)，用B表示的平均反应速率___________。
(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．减小A的浓度
C．缩小容器体积	D．恒温恒容条件下充入氦气

Ⅱ.纸电池是未来电池发展的重要研究方向。某学生在课外活动时，根据如图纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

(4)电池工作时向___________(填a或b)极作定向移动。
(5)某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，正极发生的电极反应式为___________。

【推荐3】某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)0~5min内，v(B)=______mol•L^-1•min^-1。
(3)反应达到平衡时，c(C)=_____mol•L^-1。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率______。
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_____。
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_____。
(5)t₁min时，反应______(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5min时，v(正)______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

【推荐1】将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系：



回答下列问题：
(1)与、、的关系是______。
(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

【推荐2】（1）氮及其化合物的转化很有意义。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   H= -196.6 kJmol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   H=-113.0kJmol^-1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的热化学方程式为：______________。
②a．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________（“达到”或“未到”）平衡状态。

b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）
Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，比较容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应平衡常数：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .
（2）已知在温度为T时，CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始（CO）=1 molL^-1，c_始（H₂O）=1 molL^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________。此时刻v_正________v_逆（填“>”或“<”）。 .

【推荐3】CH₃OH、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____。
②达到平衡时，H₂的浓度为____mol/L。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____极，a电极反应式：____，b电极反应式：____。
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____L。

【推荐1】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是___________，现象是_______________。
(5)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂，电池放电的总反应为Li＋MnO₂==LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路的电流方向是由_______极流向________极(填字母)。
②电池负极反应式为________________________。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是__________________。

【推荐2】电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：
(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。
A．露天焚烧       B．深埋处理       C．集中处理、回收资源
(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．常见的锌锰干电池是二次电池
B．氢氧燃料电池中H₂、O₂不是储存在电池内部的
C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高
(3)Li-CO₂二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li⁺”)，电池的总反应方程式为________。
(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96500C·mol^-1)。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

【推荐2】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.6kJ·mol^-1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41kJ·mol^-1
根据反应ⅰ和反应ⅱ，推出CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)在催化剂M的作用下，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。
历程Ⅰ：
反应甲：CO₂(g)=CO(g)+O*
历程Ⅱ：
反应乙：H₂(g)+O*=HO*+H*
历程Ⅲ：
反应丙：_______
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为_______。
②决定CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的总反应速率的是历程_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃ 的大小关系为_______。
②A点、B点的化学反应速率大小：v(A)_______v(B) (填“＜”、“=”或“>”)。
③温度高于543K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______。
④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO₂的百分比)为50%，该温度下反应ii的平衡常数为_______(结果保留3位小数)。
如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO₂制得异丙醇，其中A、B均是惰性电极。

(4)B电极为该电化学装置的_______极。
(5)A极上CO₂参与的电极反应式为_______。

【推荐3】某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①用方程式解释现象ⅳ：_______。
②推测现象ⅰ中被还原的是_______。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因_______。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。