2 . 为防止城市地下金属管道被锈蚀，延长管道的使用寿命，可用如图所示方法进行保护。下列说法不正确的是

A．该方法称为“牺牲阳极法”	B．该方法中钢铁输水管作负极
C．该方法将化学能转化成了电能	D．镁块上发生的电极反应为：

3 . 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：，将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液，下列说法错误的是

A．a电极为正极，发生还原反应

B．A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A

C．a电极发生的反应为：

D．导线中电流方向为a→b

4 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]+6Ag。

下列说法错误的是

A．Al为电源负极	B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大	D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动

6 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。

8 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

9 . 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为

B．总反应式为

C．H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A

D．通入气流速度的大小可能影响电池的电动势

10 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢