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解析
| 共计 4 道试题
1 . 氨气是一种重要的化工原料,工业合成氨反应为:,将上述合成氨反应设计成燃料电池,工作原理如图所示,其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液,下列说法错误的是
A.a电极为正极,发生还原反应
B.A溶液中所含溶质为,可用蒸发结晶的方法分离出A
C.a电极发生的反应为:
D.导线中电流方向为a→b
2 . 银铝电池具有能量密度高的优点,其工作原理如图所示,电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag。

下列说法错误的是
A.Al为电源负极B.正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C.放电时负极区pH增大D.放电时Na+通过交换膜向右侧移动
3 . 火星大气中含有大量,一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时
A.负极上发生还原反应B.在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能
2021-06-11更新 | 12554次组卷 | 62卷引用:山西省晋城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
4 . 有关电化学知识的描述正确的是
A.反应可设计成原电池
B.利用,可设计如图所示原电池装置,盐桥内溶液移动
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为
D.由与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为
共计 平均难度:一般