1 . 某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是

实验编号	①	②	③	④
电极材料	铝、铜	铝、石墨	镁、铝	铝、铜
电解质溶液	稀硫酸	稀硫酸	氢氧化钠溶液	浓硝酸
电流表指针偏转方向	偏向铜		偏向镁

A．④中电流表指针始终偏向铜

B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等

C．③中镁作正极，铝作负极

D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

2 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

3 . 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极

B．电池可以使用水溶液做离子导体

C．放电时，由Li电极向C电极迁移

D．充电时，阳极反应为

4 . 肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是

A．电子从a电极经过负载流向b电极

B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变

C．电路中通过0.3mol电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L

D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g

5 . 某化学兴趣小组为探究元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：

(1)该装置工作时，电子由___________(填“Cr””或“石墨”，下同)电极经导线转移到___________电极。
(2)部分离子在溶液中的迁移速率如表：

阳离子		阴离子
	4.07		4.61
	5.19		7.4
	6.59		7.91
	7.62		8.27

①盐桥的作用是___________。
②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：___________；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为___________(填离子符号)。
(3)设烧杯内液体体积均为，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。
①石墨电极上发生的电极反应为___________。
②该装置的电子的有效利用率为___________。

6 . 根据下图判断，下列说法正确的是

Ⅰ	Ⅱ

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大

8 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9 . 由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是
   

A．Zn电极为负极	B．Cu电极发生还原反应
C．电子流向：Zn电极→稀→Cu电极	D．工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

10 . 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，下列说法错误的是

A．Ag2O发生还原反应

B．溶液中OH-向负极移动

C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极

D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2