2 . 下列事实能够说明甲比乙金属性强的是

A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质

B．甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极

C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强

D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈

3 . 某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中不正确的是

A．最终铂电极有铁析出

B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成

D．盐桥导电的原因是内部离子定向移动

4 . 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡
(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)｡

A．2H2+O22H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：___________｡
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：
   
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO₄溶液，当电路中有0.2mole^-通过时，两极板的质量差为___________g｡
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为___________｡
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡
   
①溶液中OH^-移向___________极(填“a”或“b”)
②空气从___________(填“A”或“B”)口通入

5 . 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？

A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小

6 . 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是       

A．铜棒为负极

B．锌棒质量减轻

C．溶液中阳离子向锌棒移动

D．电子从铜棒经外电路流向锌棒

7 . 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

8 . 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，不正确的是
   

A．锌片是负极，失去电子

B．电池总反应为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

9 . 对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn

C．反应一段时间后，溶液的酸性增强

D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

10 . 下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把电能转化成化学能的装置

C．原电池工作时，正极上发生氧化反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上溶解6.5g锌，正极上生成0.2g氢气