1 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
   

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片

D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

2 . 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？

A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小

3 . 一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

4 . 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

5 . 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

6 . Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

7 . 某原电池总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池组成及判断正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Cu
负极	Cu	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuCl2	ZnCl2	ZnCl2

A．A

B．B

C．C

D．D