1 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
   

A．Zn为正极，发生氧化反应

B．铜电极的反应是：

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．当外电路通过电子的数目是NA时，消耗65 gZn

4 . 通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是
   

A．该装置能将化学能转化为电能

B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转

C．Cu片；；Zn片：

D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行

5 . 下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是
   

A．通过质子交换膜从a室进入b室

B．a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应

C．b室内的电极反应为：

D．该电池不能在高温环境下工作

6 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

7 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

8 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

9 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

10 . 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．锌既是电极材料，也是离子导体	B．盐桥中的移向溶液
C．电子从锌片经电流表流向铜片	D．正极上的电极反应为：