1 . 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

   

A．电极B为正极，发生还原反应

B．当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol

C．电池工作时，OH-从右向左迁移

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-

2 . 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag。下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．溶液中OH-向负极移动，K+向正极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小

3 . 某同学用如图所示的装置在浸有(铁氰化钾)溶液(浅黄色)的滤纸上可写出蓝色的字“神奇的化学”。已知(蓝色沉淀)，下列说法正确的是

A．铁片上发生氧化反应

B．b是直流电源的负极

C．阳极反应为

D．“电笔”笔尖材料是铁，电极反应式为

4 . 科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl^-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。
②正极的电极反应式为_________________________________。
③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200 mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10^-5mol电子所带的电量)。

5 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（       ）
   

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

6 . Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L^1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^1盐酸
D.0.5mol·L^1氯化亚铁和0.5mol·L^1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________
（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

7 . 可以利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．B极是负极

B．质子从A极移向B极

C．B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+

D．处理后的废水降低

8 . 铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是(　)

A．a电极发生还原反应

B．盐桥中K＋移向a电极

C．b电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

9 . 下列说法正确的是

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

10 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。