1 . 将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（        ）
   

A．甲装置中电能转化为化学能	B．乙装置中电能转化为化学能
C．甲装置中铜片表面有气泡产生	D．乙装置中铜片表面有气泡生成

2 . 新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+ Li⁺+ e^-＝LiFePO₄，负极：Li-e^-＝Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

3 . 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（     ）
   

A．电池放电时Zn电极逐渐溶解	B．电池放电时化学能转化为电能
C．电子由石墨经导线流向Zn片	D．石墨为正极

4 . 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
   

A．电子由锌通过导线流向铜

B．该装置将电能转化为化学能

C．锌电极发生还原反应

D．铜电极上无气泡产生

5 . 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。
   
(1)石墨1为____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为______。
(2)反应的总方程式为_______。
(3)H⁺的迁移方向为由_____到____。（填“左”或“右”）
(4)若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为____。
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为_____。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_____。

6 . a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

7 . 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（       ）
   

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－

C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L (相对原子质量Cu 64，Cl35.5)

D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

8 . 我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该装置可将太阳能转化为化学能

B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2

C．催化剂b附近的溶液pH增大

D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

9 . 铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。
（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

10 . 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法错误的是(其中 N_A表示阿伏伽德罗常数的值)(　　)

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应