1 . 根据下图判断，下列说法正确的是

Ⅰ	Ⅱ

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大

2 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

3 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

4 . 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^--8e^-= CO＋7H₂O；Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^-= 8OH^-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．通入甲烷的电极X极为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入5.6 LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

5 . 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是

A．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，经过一段时间后负极反应式为：

B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为：

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为

D．由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式为：

6 . 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液

C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液

7 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

8 . 甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O

B．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-

C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．电池工作时，H+移向正极

9 . 2－萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂(Ag@AgBr/mp−TiO₂)光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．O2在正极失电子，mp－TiO2可提高O2的失电子速率

C．用该法降解1mol2−萘酚时，需要吸收O211.5mol

D．负极反应：−46e−+46OH−=10CO2↑+27H2O

10 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是

A．O2在Pt电极(b)上发生还原反应

B．Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O