1 . 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₂℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _________。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________ (填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L⁻¹稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₃℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _________。
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T₂＞T_3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _________。
(4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。
①在锌电极上也可观察到气泡产生        
②电子可由锌电极经溶液流向铜电极       
③溶液中的SO向铜电极移动
(5)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。

2 . 由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加 德罗常数的值，溶液体积不变)。