1 . 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（   ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小	D．电解质溶液的pH保持不变

2 . 某同学利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是

A．导线中电子流向为b→a

B．电池工作时，电流方向a→b

C．锌电极是负极，发生还原反应

D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动

3 . 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极

B．A极电极反应式为：

C．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移

D．一段时间后，电解质溶液的PH降低

4 . 有关电化学知识的描述正确的是

A．反应可设计成原电池

B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为

D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

5 . 如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H⁺向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H₂产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；其中描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

6 . 对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　）

A．发生氧化反应的为负极	B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极	D．电流的方向由正极到负极

7 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．高铁电池的负极材料是Zn

B．放电时正极附近溶液的碱性减弱

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时，正极发生还原反应

8 . 根据反应：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（       ）

A．Y电极可能是铜

B．Z可能是硫酸铜溶液

C．电子流动方向：X→导线→Y

D．X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+

9 . 关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（       ）

A．铜是负极，铜片上有气泡产生	B．电流从锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原	D．铜片质量逐渐减小

10 . 下列有关原电池的说法正确的是       (　　)

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极

D．只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极