1 . 根据原电池原理，可利用乙醇()的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A．负极上是获得电子，电极反应式为

B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变

C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D．电池总反应为

2 . 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是

A．系统工作时，化学能能全部转变成电能

B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．系统工作时，b极区可能会析出固体

D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2

3 . 如图是利用一种微生物将废水中的有机物[如淀粉(C₆H₁₀O₅)_n]和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生13.44LN2(标况下)

4 . 质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl₂溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上

B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g

D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同

6 . 结合如图装置，下列叙述中正确的是

A．锌是负极，发生还原反应

B．电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化

C．该装置能将化学能转化为电能

D．该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应

7 . 鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法错误的是

A．Ag2O为电池的正极	B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C．Al在电池反应中被氧化	D．溶液中的OH-向Ag2O极迁移

8 . 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是

A．负极反应式：Ag＋Cl－－e-=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

9 . 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W做负极

C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

10 . 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e^-=Zn^2＋，2MnO₂＋2NH＋2e^-=Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能的转化