1 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将镁条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，镁条燃烧。将铝条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，铝条不燃烧。	Mg的金属性强于Al
B	向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入足量盐酸，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀	C的非金属性强于Si
C	将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
D	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色。	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 苯与的反应机理及能量与反应进程的关系如图。已知越小，该步反应速率越快。下列说法正确的是

A．反应过程中为催化剂

B．三步反应均为吸热反应

C．反应过程中有碳碳双键的断裂和生成

D．苯和反应的速率由反应②的速率决定

3 . 化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①(该反应产物可作为 的 催化剂)②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是

A．为了防止污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好用单孔橡皮塞

B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B装置

C．A的作用是平衡A和B内气压

D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：

4 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(ｇ)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍(就是减压)再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x +y<z
C．C的质量分数降低	D．B的转化率降低

5 . 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。

下列说法错误的是

A．K连接时，b极发生反应：

B．K连接时，a连接电源的负极

C．K连接时，a极区的值增大

D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放

6 . 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H₂，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，的转化率为75%

B．3 min时，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍

D．反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.0375

7 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

A．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质

B．M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物

C．化合物W常用作氧化剂，在高温下使用氧化性增强

D．化合物W全部溶于水，并加入足量盐酸可以得到两种无色无味的气体

8 . 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：
①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是

A．平衡时的浓度为

B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态

C．的转化率为

D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小

9 . 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．惰性电极B是电池的负极

B．电子的转移方向：由惰性电极A经电解质溶液转移到惰性电极B

C．电池工作过程中，若A极区产生，则转移电子的数目为

D．有人提出可用甲烷代替肼，此时情性电极A发生的电极反应为

10 . 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡	锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D