1 . 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W做负极

C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

2 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．乙的外电路中电子方向为Zn→Cu

D．两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+

3 . X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（       ）

选项	X	Y	Z
A	Zn	Cu	硝酸银溶液
B	Cu	Zn	硝酸银溶液
C	Cu	Ag	硫酸铜溶液
D	Ag	Zn	硫酸铜溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（       ）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+

5 . 在Cu、Zn和稀H₂SO₄构成的原电池中

A．Zn作负极，发生还原反应	B．电子由Zn向Cu移动
C．溶液中H+向Zn迁移	D．铜不参加反应

6 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，失去电子

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

7 . 银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是

A．锌作负极

B．电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O

C．正极发生还原反应

D．负极的电极反应式为：

8 . 某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H₂O₂+ H₂SO₄＝MgSO₄ +2H₂O。 电池工作时，下列说法正确的是

A．镁片的质量减小

B．镁片是电池的正极

C．电子由镁片 经导线流向石墨棒

D．镁片上发生还原反应

9 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是
   

A．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．外电路的电子流向为：b→外电路→a

D．溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应