1 . 有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A．放电时H+向左移动，生成的物质A是NH4Cl

B．通入H2的一极为负极

C．通入N2一极的电极反应式为N2+6H+-e—=2NH3

D．放电过程右边区域溶液pH逐渐减小

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

4 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

5 . 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO₂=LiMnO₂。下列说法正确的是

A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO

D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

6 . NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨I极为正极，石墨II极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨II极上的O2被氧化

D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5

7 . 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．传感器工作时，工作电极为原电池的正极

B．工作时，通过交换膜向工作电极附近移动

C．工作时，对电极上的反应式为

D．当导线中通过电子，进入传感器的甲醛为

8 . 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A．甲中透过质子交换膜从右向左移动

B．M极电极反应式：

C．一段时间后，乙中CuSO4溶液的浓度会降低

D．当N极消耗0.25mol O2时，则铁极增重16g

9 . MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池的正极反应式为4OH-＋4e-=O2↑＋2H2O

B．该电池的负极反应式为H2-2e-=2H＋

C．放电时OH-向正极移动

D．当生成1molH2O时，转移2mol电子

10 . 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液