1 . 用铜片、锌片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A．Zn-2e = Zn2+

B．Ag+ + e = Ag

C．Cu-2e = Cu2+

D．2H+ + 2e = H2

2 . 某金属能和盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．铜

B．铝

C．镁

D．锡

3 . 下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4 . 某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，下列有关说法错误的是

A．H+在固体酸膜中由a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O

D．电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO2

5 . 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

6 . 如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．锌片为负极	B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由锌片经导线流向铜片	D．铜片溶解，质量减少

7 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为:PbO₂(s)+Pb(s)+ 2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为Pb −2e－ =Pb2+

C．铅酸蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H2SO4

D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子正极质量增加32g

8 . 质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl₂溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上

B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g

D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同

9 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能	B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片	D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

10 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O