1 . 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是

A．D＞A＞B＞C

B．B＞A＞D＞C

C．D＞B＞A＞C

D．D＞A＞C＞B

2 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D

3 . 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞d＞c

4 . 由U形管、质量为的铁棒、质量为的碳棒和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上

B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出

C．闭合K，当电路中有个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为

5 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂，请回答下列问题。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片	B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。
(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。
A.AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃            B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
C.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)            D.Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。

6 . 利用Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂的氧化还原反应设计原电池。
(1)负极材料：______________；电极反应：_____________；
(2)正极材料：______________；电极反应：_____________；
(3)电解质溶液：_______________。

7 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

8 . 以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述正确的是

A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的量质量相等

C．铁片溶解2g，铜片上析出1g H2

D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol

9 . 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．SO向铜片移动

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

10 . 用铜片、锌片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A．Zn-2e = Zn2+

B．Ag+ + e = Ag

C．Cu-2e = Cu2+

D．2H+ + 2e = H2