【推荐1】NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。现将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；
当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

【推荐2】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的)为原料生产的工艺流程如下：

相关金属离子浓度为0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(写出一种即可)。 铁屑与发生反应的离子方程式为_______。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是_______，“调节”的范围为_______。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)25℃时，当溶液中且溶液的时，开始产生沉淀。则25℃时_______。

【推荐3】化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是_______________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H^＋＋I^－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I₂），c（CH₃COCH₃），c（H^＋）的起始浓度依次为0．01 mol·L^－1，0．1 mol·L^－1，0．01 mol·L^－1，分析反应速率的变化趋势是______________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol·L^－1 FeCl₃溶液，再滴加10 mL 0．01 mol·L^－1 KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl₃固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H₂O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是_______（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO₂和N₂O₄的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br₂（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是__________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO₂和N₂O₄的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br₂（g）的注射器内气体的颜色__________________________。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO₂和N₂O₄混合气还是Br₂（g），可以__________________________。

【推荐1】化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
Ⅰ.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

(1)每生成2 mol HCl(g)时，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________。
Ⅱ.下图是一套原电池的装置示意图。请回答：

(2)若A为Pb，B为PbO₂，溶液C为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄=2PbSO₄ + 2H₂O，则B电极反应式为___________该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“‘增加”“减小”或“不变”)
(3)若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为___________。
(4)甲醇(CH₃OH)和O₂在下列装置中反应可以设计成为燃料电池，其结构示意图如下：

则物质b是___________，电极c的反应式为___________。

【推荐3】完成下列问题
(1)2mol (g)被氧化为2mol (g)时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①B的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②2mol (g)和1mol (g)充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol 发生如下反应：。测得(g)和(g)的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。()
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度                           B．加入适当催化剂             C．缩小体积，增大压强       D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．反应中与的物质的量之比为1：1
D．单位时间每消耗1mol 同时生成1mol
(3)如图，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。
   
①通入为___________(填“正”或“负”)极。
②当外电路通过7mol电子时，通入在标准状况下的体积为___________(列式即可，假设能量全部转化为电能)。

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO₂+N₂，平衡时CO的体积分数与温度(T₁<T₂)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
a．按体积比1：1再充入CO和NO             b．改用高效催化剂
c．升高温度                                               d．增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=___________MPa^－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。
(3)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(4)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为_______________________。

【推荐3】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
   
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①电解质溶液中的OH^-移向___________(“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，a极的电极反应式：___________。

【推荐1】氨及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题：
(1)已知反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若某反应转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______
(2)可在一定条件下发生反应，该反应的，，(、为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示

①条件下，该反应的平衡常数为_______
②条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得为，则平衡时NO的体积分数为_______，平衡后_______(写出表达式)
(3)NO在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为，在密闭容器中按充入，反应结果如图：

①提高NO平衡转化率的措施有_______
A.增大投料                    B.降低反应温度
C.减小容器体积                                     D.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由_______。后，催化效率降低的原因_______
(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外做功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能计为，且。若。用与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如图)

则该电池室温下理论上产生电压为_______V。(其中法拉第常数，计算结果保留三位小数)

【推荐2】如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时：

(1)如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上的电极反应为：______。
(2)如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通O₂的电极上的电极反应为：______。
(3)如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上的电极反应为：______。
(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，当电路中转移1mole^-时，交换膜左侧溶液中理论上减少______mol离子，交换膜右侧溶液中c(HCl)______1mol•L^-1(填“＞”“＜”或“=”)(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。