1 . 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电子由a流向b

2 . 利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是

A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生

B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时

C．④的电极反应式为

D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大

3 . 在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

4 . 某原电池反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，下列有关描述正确的是

A．Fe为正极

B．Cu为负极

C．负极发生还原反应

D．电解质溶液是CuSO4溶液

5 . 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

   

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

6 . 下列有关原电池的说法正确的是(　　)

A．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质

B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

7 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。
(2)由实验3完成下列填空：
①铝为__极，电极反应式：__。
②石墨为__极，电极反应式：__。
③电池总反应式：__。
(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。

8 . 观察如图A、B、C三个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上__(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为___。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol•L^-1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H₂时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为______。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为__。
(4)将铜粉末用10%H₂O₂和3.0 mol•L^-1的H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率/(×10-3 mol•L-1•min-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是___。

9 . 燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。镁-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车，其工作原理如图所示：

回答下列问题：
(1)通入空气的电极是______(填“正”或“负”)极。
(2)镁电极发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)电池总反应方程式为______。

10 . 某鱼雷采用动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是

A．为电池的负极

B．在电池反应中被氧化

C．该电池将电能转化为化学能

D．工作一段时间后溶液的碱性增大