1 . 如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是

A．为负极	B．片上发生氧化反应
C．溶液中浓度不变	D．电子流向：导线

2 . 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H₂O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．通入氢气的电极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．放电过程中碱性电解液的pH不变

D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动

3 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

4 . 一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势

B．燃料电池总反应为

C．Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+

D．该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动

5 . 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属b作正极

B．正极的电极反应为：

C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸

D．多孔金属a上，发生氧化反应

6 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]+6Ag。

下列说法错误的是

A．Al为电源负极	B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大	D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动

7 . 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是
   

A．放电时，通入空气的一极为负极

B．放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

8 . “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

9 . 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是

A．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b

B．电池工作时a电极附近溶液的pH减小

C．利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)

D．b电极的电极反应为

10 . 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：，将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液，下列说法错误的是

A．a电极为正极，发生还原反应

B．A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A

C．a电极发生的反应为：

D．导线中电流方向为a→b