1 . 利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．X为阴离子交换膜

B．a为负极，电极反应式为

C．理论上处理12.0gFeS2，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为42L

D．利用羟基自由基除去煤中FeS2的离子方程式：FeS2+15·OH=Fe3++2+7H2O+H+

2 . 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．b极为负极，放电时发生氧化反应

B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气

C．放电时OH-往b极迁移

D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

3 . 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，从正极区移向负极区

B．放电过程中，正极区溶液pH不断减小

C．每得到lmol ，理论消耗标况下22.4L

D．负极反应的电极反应方程式为

4 . 2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

   

A．电极a为电池的正极

B．电池工作过程中，向负极迁移

C．电极b表面反应为

D．氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

5 . 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能	B．电极为负极
C．外电路中，电子从电极流出	D．电极的电极反应式为

6 . 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

7 . 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：

   

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

8 . 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．A电极的电势高于B电极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能

9 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu

C．装置丙溶液中电子由Z流向W

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

10 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应	D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     
D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。