1 . 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	电子从极流向极	极有气体产生，极无变化	极溶解，极有气体产生	电流从极流向极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．	B．
C．	D．

2 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3 . 氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作

B．负极反应式为

C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放

D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

5 . 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是

A．燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同

B．正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池

6 . 镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极

B．b极的电极反应式为

C．负极区pH减小，正极区pH增大

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7 . LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是

A．极电极电势高于极

B．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化

C．放电时极发生的反应为

D．导电介质可以是溶液

8 . 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阴极

B．电池工作时，电流方向为：

C．极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大

9 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

10 . 下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极

B．②装置正极反应式为：

C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连

D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀