1 . 鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中正极附近区域碱性增强

B．负极的电极反应式为

C．电子由电极经外电路流向Al电极

D．电池工作过程中，向电极移动

2 . 利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置工作时电能转化为化学能

B．电极2上发生还原反应

C．由左侧通过质子膜移向右侧

D．电极1上电极反应式为

3 . 下列说法正确的是

A．锌是正极，其质量不断减少	B．电子从锌片经导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能	D．铜电极发生反应为

4 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

5 . 某科研团队提出了一种碱—酸Zn-—混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，M极为正极

B．放电时，从中间室移向左极室

C．充电时，N极发生的电极反应式为

D．充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子

6 . 火星大气中含有大量CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO₂ = 2Na₂CO₃ + C，下列说法正确的是

   

A．金属Na作负极，发生还原反应

B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液

C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO+ C

D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极

7 . 如图所示原电池的反应原理为。下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极

B．电池工作时Zn逐渐被消耗

C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极

D．反应在负极上发生

8 . 银锌电池是一种常见的化学电源，电池反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其构造示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B．Ag2O电极发生还原反应

C．电池工作时，电子由锌电极流出经过外电路流向Ag2O电极

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

9 . 热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是

A．电极b周围溶液pH变大

B．溶液中H+由b极区向a极区迁移

C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

10 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
   
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式___________。
Ⅱ.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：
   
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
   
i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。
ii.写出B中的电极反应方程式___________。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，___________，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。