1 . 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是               

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-

2 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，被还原

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

4 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

6 . 如图，利用反应处理工业废气并回收单质硫。下列说法错误的是

A．电极b为电池的正极

B．由a电极经质子膜移向b极区

C．电极a上的电极反应式为

D．反应，则电池内部释放热能

7 . 微生物燃料电池可将底物直接转化为电能，提高了能量转化效率。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．升高电池的反应温度，可以有效提高该电池的放电效率

B．硫氧化菌和硫酸盐还原菌起到了保证S元素循环的作用

C．a电极的电极反应方程式为：9H++SO+8e-=HS-+4H2O

D．理论上，消耗1mol氧气时，有4molH+通过质子交换膜

8 . 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
       
下列说法正确的是

A．电流由极经用电器流向Zn极

B．负极反应式为

C．工作一段时间后，锌极区pH升高

D．13.0gZn参与反应，理论上电路中转移0.2mol电子

9 . 下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是
   

A．两套装置都可将化学能转化为电能

B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为

C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜

D．电池工作时，移向锌片

10 . 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是

A．高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的

B．通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩

C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整

D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零