1 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为___________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为___________mol。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。

(4)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为___________。(用含N_A的式子表示)

2 . 如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列。说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe