1 . 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示，这是一种正负电极反应均涉及氢气的新型电池，能量效率可达80%。下列说法中不正确的是

A．该装置将化学能转换为电能

B．电极c上发生的反应是

C．离子交换膜必须是阳离子交换膜，向左室迁移

D．可循环使用，基本不需要补充

2 . 某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（       ）

A．此电池为二次电池

B．放电时，左边电极发生氧化反应

C．a为阳离子交换膜

D．放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为

3 . 全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法不正确的是（　　）
   

A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

B．电池工作时间越长，电极a极Li2S2的含量越高

C．电池充电时，a极发生的反应为：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6

D．电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b极增重0.28g

4 . 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
   

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

5 . NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图， 下列判断正确的是

A．石墨电极Ⅱ为电池负极

B．电池中NO3－ 从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

C．石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5

D．每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

6 . LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（ ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li+向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

7 . 已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂C+LiCoO₂，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi₂S，有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

8 . 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为： xLi ＋ Li_1－xMn₂O₄ LiMn₂O₄下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

C．充电时，外接电源的负极与b相连

D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

9 . 如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

A．当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B．乙池中的还原产物为SO42－

C．电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

10 . 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O==Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A．电池工作时，锌为负极	B．电池工作时，电解液中的OH- 移向负极
C．电池正极发生还原反应	D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子