1 . I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能	243	200	607	630

则2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       ___________。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl₂(g)发生(1)中的反应，在温度分别为℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

① T₁___________T₂(填“”“”或“”)。
② 温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数___________(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。

表面发生反应的化学方程式为：___________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

(4)①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)