1 . Li-O₂电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，驱动阴极反应(Li⁺+e^-=Li)和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。下列叙述错误的是
   

A．充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移

B．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e-=Li2O2

C．左槽和右槽只能使用非水电解质溶液

D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能

2 . 碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是

A．PEG可以防止穿梭到N电极区域

B．放电时，电子由N极经外电路流向M极

C．充电时，N电极反应式为

D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好

3 . 科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电极为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S

D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区

4 . 净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，电子由M电极沿导线流向N电极

B．放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑ + N2↑+ 6H+

C．当废水中的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低

D．1 mol 被净化时，有8 mol H+从M室迁移到N室

5 . 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．金属Mg电极为负极，发生还原反应

B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

C．电池总反应：

D．回收该电池工作后的产物，经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

6 . (硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，下列叙述错误的是

A．负极反应式为4VB2+44OH--44e-= 2V2O5+4B2O3+22H2O

B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O= 44OH-

C．OH-由负极透过选择性透过膜向正极迁移

D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a

7 . 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

B．放电时，通过隔膜移向正极

C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

D．放电时正极反应为：

10 . 一种以联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是   

A．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能

B．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的H+的浓度始终不变

D．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜