3 . 锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn + O₂→2ZnO。下列说法中，不正确的是

A．电极反应可通过空气流速控制

B．可使用催化剂加速正极反应

C．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条

D．Zn是负极，电极反应为Zn + 2OH-→ZnO+H2O + 2e-

6 . (1)下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是_____
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO₂的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
(2)室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验	现象
	试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅棕色气体，溶液呈蓝色。
	试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。

下列说法正确的是_____
A．试管I中浅棕色气体为NO₂，由硝酸还原生成
B．等量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO₃更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO₂
(3)溶液的导电性与溶液中的离子的种类和浓度有关，下列各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与如图对应的是_____

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄溶液
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液
C．向糖水中滴加NaCl溶液。
D．向盐酸中滴加氨水
(4)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄) 的熔点如图所示。下列判断不正确的是_____

A． TiF₄ 的熔点反常升高是由于氢键的作用
B． NaX随X^-半径增大，离子键减弱。
C． NaX均为离子化合物
D． TiCl₄ 为共价化合物
(5)如图所示，钠-氯化镍电池是以β-Al₂O₃(Al₂O₃· xNa₂O)作为固体电解质构成的一种新型高能电池(2Na + NiCl₂Ni+2NaCl)，下列关于该电池的叙述错误的是_____

A．放电时NaCl在熔融电解质中生成
B．充电时阴极反应： Na⁺+e^-= Na 。
C．氯离子通过β-Al₂O₃ (s)在两电极间移动
D．如果电池过度放电，AlCl可能被还原
(6)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料： T-碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是_____

A．T-碳与石墨、金刚石互为同素异形体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体。
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳与金刚石中的碳原子都采取杂化方式不同

7 . 最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为(C_n [ AlCl₄])，式中C_n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R⁺)和AlCl₄阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
(1)写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式________。
(2)该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式_____。采用泡沫状镍的作用何在，简述理由_____。
(3)写出除去制得石墨后的镍的反应方程式______。
(4)该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式_____。