解题方法
1 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式_____________________________ 。
(2)写出乙电池中总反应的离子方程式:___________________ 。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________ (填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出________ 的金属活动性更强。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论______
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________ (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠,可不填写)。
(6)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入________ mL NaOH溶液时,可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________ L。
(1)写出甲中正极的电极反应式
(2)写出乙电池中总反应的离子方程式:
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 |
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有使用价值 |
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 |
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法
(6)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为
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2019-01-30更新
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686次组卷
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2卷引用:2015-2016学年山西省怀仁一中高一下第三次月考化学试卷