1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从___________极流向___________极(两空均选填“”或“Zn”)；
②负极的电极反应式为：___________；
③工作时电池正极区的pH___________(选填“增大”“减小”或“不变”)；
④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少___________g。
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________(填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为___________。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___________。

2 . 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：
I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。
(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。
(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole^-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

3 . 詹姆斯·韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光， 其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。
(1)火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线，该光谱属于___________ (填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)已知铁是第 26 号元素，铁在元素周期表中的位置是___________ ，基态铁原子价电子轨道表示式为___________ ，其核外有___________种不同运动状态的电子。
(3)某实验小组为探究 Fe 与 Fe³⁺能否发生氧化还原反应，试设计对应的双液原电池___________。

7 . 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。
   
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H⁺向______槽移动(填“左”或“右”)。充电时，______极连接直流电源正极(填“a”或“b”)，其电极反应式为______。

9 . 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
   
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(2)选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH₃ 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NO_x发生氧化还原反应生成无害化的N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=－905.8 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₂ = +180 kJ/mol
则NH₃与NO反应的热化学方程式为：___________。
(3)可用ClO₂将氮氧化物转化成。向一定量ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
(4)纳米铁粉可去除水体中的。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。
   
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
   

10 . 完成下列小题
(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，H⁺移动方向为由___________到___________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：___________。
(2)SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。

①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。

①a极为___________。
②d极反应式为___________。
(4)VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，VB₂极发生的电极反应为___________。