1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从___________极流向___________极(两空均选填“”或“Zn”)；
②负极的电极反应式为：___________；
③工作时电池正极区的pH___________(选填“增大”“减小”或“不变”)；
④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少___________g。
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________(填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为___________。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___________。

2 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
Ⅰ．从能量变化角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)放出热量______kJ。
Ⅱ．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

序号	电极	电极间距(cm)	水果种类	电流表(μA)
①	Cu—Al	2.0	西红柿	78.8
②	Cu—Fe	2.0	西红柿	70.3
③	Al—Al	2.0	西红柿	0
④	Cu—Al	2.0	柠檬	45.7
⑤	Cu—Al	1.0	柠檬	98.4

回答下列问题：
(3)水果电池中，水果的作用是______。
(4)对比实验①②③得出的结论是______。
(5)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验______。
Ⅲ．
(6)碱性锌锰电池的总反应是：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，电解质为KOH。下列说法正确的是______。

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnO(OH)中Mn元素的化合价为＋3

C．当反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移

D．负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

4 . 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
   
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(2)选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH₃ 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NO_x发生氧化还原反应生成无害化的N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=－905.8 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₂ = +180 kJ/mol
则NH₃与NO反应的热化学方程式为：___________。
(3)可用ClO₂将氮氧化物转化成。向一定量ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
(4)纳米铁粉可去除水体中的。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。
   
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
   

5 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作______极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为______。
②一种制备CuO的过程如图：
   
写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：______。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
   
物质a为______(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为______。

6 . 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是_______(填化学式)。

7 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。
(2)某原电池的总反应为Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺，该原电池组成正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O₂ + 2H₂O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。
a．锂片作负极                           
b．O₂发生氧化反应
c．正极的反应式为 O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

10 . 锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)锂的原子结构示意图为___________，锂在空气中燃烧，产物为___________(填化学式)。
(2)该电池中作正极的是___________(填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________。
(4)可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为___________。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为___________。