2 . 水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。
(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2-，S^2-与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为_______。

3 . 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li^＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

(2) Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。
① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。

4 . （1）在含Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH^-发生反应的顺序为：___、___、Mg²⁺和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。
（2）加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
①写出S原子核外最外层电子排布式___。
②每摩尔COS气体中含电子___N_A(阿佛加得罗常数)个。
③写出COS的电子式。___。
（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Al³⁺或AlO₂^-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。
（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F₂+2H₂O=4HF+O₂。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。
（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
①构成原电池负极的材料是___。
②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。

5 . 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO₄可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过，电池反应为：xCa²⁺＋2LiFePO₄xCa＋2Li_1-xFePO₄＋2xLi⁺。下列说法错误的是

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−=Li1-xFePO4＋xLi+

C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

D．充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻4.0 g

6 . 工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。