1 . （1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH3时反应放出___________ kJ 的热量。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________ （填序号）。
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________ ；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________ ；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________ 。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为
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2018-08-19更新
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396次组卷
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4卷引用：湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【校级联考】湖北省孝感市六校2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）2019年4月10日《每日一题》 必修2 新型原电池分析河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期第五次校考化学试题
2 . 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。
(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成_____ 。
(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____ 。
(3)负极的电极反应式为_____ 。
II. 工业上用 Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法， 控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图
阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：
(4)阳极反应的电极反应物是____ 。
(5)阳极区 pH 降低的原因是____ 。(写出一条即可)
(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____ 。(写出一条即可)
I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。
| 装置 | 实验现象 |
 1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9) | 灵敏电流计指针发生偏转 |
(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成
(2)检验另一电极产物的操作及现象是
(3)负极的电极反应式为
II. 工业上用 Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法， 控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图
阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：
(4)阳极反应的电极反应物是
(5)阳极区 pH 降低的原因是
(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因
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解题方法
3 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极 为___ 。装置丙中负极 为__ 。
(2)装置乙中正极 的电极反应式是___ 。
(3)四种金属活泼性由强到弱 的顺序是___ 。
| 装置 |  甲 |  乙 |  丙 |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中
(2)装置乙中
(3)四种金属活泼性
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解题方法
4 . 回答下列问题：
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
①电解过程阳极室溶液 pH 的变化是___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理___________ 。
(2)如图2是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru 惰性电极吸附 O2生成 H2O2，其电极反应式为___________ 。。
②理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是___________ g。
(3)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B 处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色___________ 。
②若金属板为一铂片，B 处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为___________ 。
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
①电解过程阳极室溶液 pH 的变化是
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理
(2)如图2是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru 惰性电极吸附 O2生成 H2O2，其电极反应式为
②理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是
(3)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B 处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色
②若金属板为一铂片，B 处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为
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2023-09-19更新
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71次组卷
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2卷引用：河北省唐县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
名校
5 . 填空。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以
和
为原料制备
和
的原理示意图。电极b作_______ 极，表面发生的电极反应为_______ 。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取
的同时又获得了电能。
①X为_______ 极，Y极反应式为_______ 。
②Y极生成
时，_______ 
移向_______ (填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，
作电解质。负极反应式为_______ ；正极反应式为_______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以
和为原料制备和的原理示意图。电极b作(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取
的同时又获得了电能。①X为
②Y极生成
时，移向(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，
作电解质。负极反应式为
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解题方法
6 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________ 。
(2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________ ， B 极电极反应式为___________ 。
(3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________ 极(填正极或负极)，Cu 极发生___________ 反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________ 。
(4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________ ，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。
(1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为
(2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为
(3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是
(4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为
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解题方法
7 . 如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___ ；反应进行一段时间后溶液酸性将__ (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___ ，B(负极)极材料为__ ，溶液C为___ 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__ (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__ 。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__ L。
(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是
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2020-06-23更新
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555次组卷
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3卷引用：湖北省黄冈市黄州区第一中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题
8 . 世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________ 。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________ 。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________ 。
(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______ (填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______ (填化学式)溶液，该离子交换膜是_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________ 。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1则CO还原H2O(g)的热化学方程式为
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：
(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的
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2017-06-26更新
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1115次组卷
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3卷引用：苏教版2017届高三单元精练检测六化学试题
