1 . 资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

2 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L^－1FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)
Li＋	4.07		4.61
Na＋	5.19		7.40
Ca2＋	6.59	Cl－	7.91
K＋	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为______________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于Fe^3＋还原性小于Fe。

3 . （1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
   
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

4 . 某同学将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:
①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;
②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;
③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;
④向乙烧杯中加入少量FeCl₂固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。
【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。
请回答:
(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。
(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。
(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。
(4)要证明2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂ 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

6 . 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH^-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。
   
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为_________。

7 . 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

编号	a	b	c	d
电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。
②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③d装置放电时总反应为。写出放电时负极的电极反应式：___________。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；
②正极上出现的现象是___________；
③当外电路中转移1mol 时，电解质溶液减少的质量是___________g。

8 . 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

9 . 如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为__L。