解题方法
1 . 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I
(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】_____ 。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____ 。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____ 。
(4)由i、iii可得到的结论是_____ 。
(5)设计iv的目的是_____ 。
探究3：I−的作用
【实验v】
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____ 。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____ ，_____ 。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____ 。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
| 序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| ⅰi | 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和， | 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 |
| ⅱi | 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) | 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 |
| iv | 4mL1mol·L−1KI溶液 | 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 |
(4)由i、iii可得到的结论是
(5)设计iv的目的是
探究3：I−的作用
【实验v】
| 实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 |
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为
(7)补全步骤3的操作及现象：
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：
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解题方法
2 . 某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。
Ⅰ．久置样品纯度的测定
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。
(1)进行实验前需进行的操作是_______ ；
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______ ；
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______ ，读数前要调节液面高度是为了消除_______ 对气体体积影响；
(4)若该实验条件为标准状况，则
纯度为_______ (用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。
Ⅱ．探究CuCl2溶液与溶液反应
将1 mL0.2 mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______ ，橙黄色沉淀与Cl-全部转化为CuCl的离子方程式_______ ；
(6)设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性
则X为_______ ，
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅰ．久置样品纯度的测定
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。
(1)进行实验前需进行的操作是
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是
(4)若该实验条件为标准状况，则
纯度为Ⅱ．探究CuCl2溶液与
溶液反应将1 mL0.2 mol/L
溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为
(6)设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性
| 试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
| 0.2mol/L溶液 | 0.2mol/L 溶液 | E1 |
| 0.2mol/L溶液 | X | E2 |
(填“>”、“<”或“=”)。
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解题方法
3 . 小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：
(绿色)、
(灰绿色，不溶于水)、
(橙色)、
(黄色)、
(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L
溶液中滴入2mL3%
溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入
溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为
，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________ 。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是___________ 。
②设计实验否定了乙的猜想，___________ (填操作)，溶液未变成黄色。
(3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________ 。
②参与的电极反应式是___________ ，据此分析，假设a不成立。
③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________ 。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________ 。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________ 。
资料：
(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L
溶液中滴入2mL3%溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为
，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成
的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。①乙的理由是
②设计实验否定了乙的猜想，
(3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或
性质的影响。①提出假设：
假设a：碱性增强，
的氧化性增强假设b：
②
参与的电极反应式是③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%
溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是
(5)综上，
在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是
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解题方法
4 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
(1)①产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ，从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________ 。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
(1)①产生白色沉淀的离子方程式是
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
③补充实验证实了②中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |  | 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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5 . Ⅰ.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素
的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。
(1)仪器A的名称为______ ；干燥管D的作用为______ 。
(2)若A中加浓HSCN，B中加
，已知
，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性
______ 
(填“
”、“
”、“
”)。写出试管C中发生反应的离子方程式：______ 。
Ⅱ.在探究的性质实验时，做了以下3个实验：
(3)试管1中反应的离子方程式为______ 。
(4)实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是______ (结合方程式说明)。
(5)实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测①：
与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式______ ；
猜测②：亚铁离子将其还原
，
(6)根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使的氧化性增强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入______ 溶液，若电流计______ ，则可以证明以上分析正确。
的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。(1)仪器A的名称为
(2)若A中加浓HSCN，B中加
，已知，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性(填“”、“”、“”)。写出试管C中发生反应的离子方程式：Ⅱ.在探究
的性质实验时，做了以下3个实验：| 实验序号 | 试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 1 | 试管1中加2mL 0.05  溶液 | 加入1mL KSCN溶液 | 溶液变为血红色 |
| 2 | 试管2中加2mL 0.05溶液 | I加入0.15g铜粉 | 黄色溶液变为澄清透明的浅蓝色 |
| ii 再加入1滴0.1 KSCN溶液 | 液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成 | ||
| 3 | 试管3中加2mL 0.1 溶液 | 加入1mL KSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
(4)实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是
(5)实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii.
被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测①：
与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式猜测②：亚铁离子将其还原
，(6)根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使
的氧化性增强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入
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6 . 某小组研究溶液中
与
、
的反应。
资料：
在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用___________ 溶液检出溶液中含有
。
②甲认为是O2氧化了溶液中的。乙认为O2不是主要原因，理由是___________ 。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是___________ 。实验Ⅱ的目的是___________ 。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是___________ 。
②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是___________ 。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
①i中溶液变为棕色的离子方程式是___________ 、___________ 。
②iii中出现棕色的原因是___________ 。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
与、的反应。| 实验Ⅰ | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 |  溶液(pH=4) |  溶液(pH=8) | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 |
 溶液(加NaOH溶液至pH=8) | b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 | ||
在溶液中呈棕色。(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用
。②甲认为是O2氧化了溶液中的
。乙认为O2不是主要原因，理由是③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的
或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是
(3)研究酸性条件下，溶液中
与、的反应。| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 取 的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液 | 溶液立即变为棕色 |
| ii | 取的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液 | 无明显变化 |
| iii | 分别取 的NaNO3溶液与的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
②iii中出现棕色的原因是
实验结论：本实验条件下，溶液中
、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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解题方法
7 . Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
仪器a的名称是___________ ，装置乙的作用是___________ ，下列说法正确的是：___________ (填序号)。
A．KMnO4溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ．某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：
已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu2O
[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：
①假设1不成立的原因是___________ 。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________ ，其中生成的白色沉淀是___________ (填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl—增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________ (写两点即可)。
(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu＋：___________ 。
仪器a的名称是
A．KMnO4溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ．某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：
已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu2O
[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：
| 假设1 | Cu2+水解使溶液中c(H+)增大 |
| 假设2 | Cl—存在时，HSO 将Cu2+还原为Cu+，___________ |
②若假设2合理，请将假设2补充完整：
(3)通过分析实验可知，Cl—增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：
| 编号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验 |  |  |
| 现象 | 电流表指针发生微小偏转 | 电流表指针发生明显偏转，___________ |
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8 . 资料显示，水溶液中与
发生互促水解生成蓝色沉淀
。某小组同学设计实验探究水溶液中与
反应的产物。
实验记录如下：将
溶液逐滴加入盐酸酸化的
溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________ 。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是
。写出产生的离子方程式：___________ 。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有
。操作为：取少量上层清液于试管中，___________ (将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________ (填字母)，仪器a的名称是___________ 。
(5)丙同学认为：
的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________ 。
(6)称取沉淀
与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水
、邻菲啰啉溶液2滴，用
硫酸铈
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液
(已知：
，
)。邻菲啰啉溶液的作用是___________ ，沉淀中的质量分数为___________ 。
与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。实验记录如下：将
溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。(1)
溶液用盐酸酸化的目的是(2)查阅资料得知，该白色沉淀是
。写出产生的离子方程式：(3)甲同学认为：要证明
氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，(4)乙同学认为：溶液中存在
不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是(5)丙同学认为：
的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：(6)称取沉淀
与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是的质量分数为
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解题方法
9 . 砷及其化合物是实验研究热点物质。某小组开展对砷的化学物研究。
实验1：资料显示，
可与稀硫酸反应生成
。设计如图装置探究的性质(反应开始前，向装置中通入氦气，一段时间后，关闭弹簧夹K)。
(1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是___________ 。B装置中发生氧化还原反应，生成一种由过滤元素组成的黑色固体单质，该固体单质的化学式为___________ 。
(2)已知：C装置中反应生成砷化亚铜固体、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质，则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)D装置中溶液由紫红色变为无色，
恰好氧化
，则氧化产物中砷元素的化合价为___________ 。
实验2：查阅资料发现，
和
的氧化性差异不大。推测在一定条件下
和反应可能是可逆反应。用如图所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。
(4)根据步骤Ⅲ中电流表读数
，可以确定上述反应是可逆反应，则读数___________ 0(填“>”或“<”)。请具体说明如何根据电流表读数可判断此反应是可逆反应：___________ 。
(5)根据上述探究，
和能否发生反应与___________ 有关(填序号)。
①浓度 ②温度 ③pH ④催化剂
向甲烧杯中滴加稀硫酸后，装置中发生的总反应的离子方程式为___________ 。
实验1：资料显示，
可与稀硫酸反应生成。设计如图装置探究的性质(反应开始前，向装置中通入氦气，一段时间后，关闭弹簧夹K)。(1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是
(2)已知：C装置中反应生成砷化亚铜固体、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质，则该反应的化学方程式为
(3)D装置中溶液由紫红色变为无色，
恰好氧化，则氧化产物中砷元素的化合价为实验2：查阅资料发现，
和的氧化性差异不大。推测在一定条件下和反应可能是可逆反应。用如图所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。| 序号 | 实验步骤 | 电流表读数(A) |
| Ⅰ | 按图2所示连接装置并加入药品，闭合开关K。向甲烧杯中滴加浓NaOH溶液，电流表指针偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，读出电流表读数为 |  |
| Ⅱ | 充分反应一段时间后，读出电流表读数为 |  |
| Ⅲ | 当电流表读数为0时，向甲烧杯中缓缓加入稀硫酸，读出电流表读数为 | |
，可以确定上述反应是可逆反应，则读数可判断此反应是可逆反应：(5)根据上述探究，
和能否发生反应与①浓度 ②温度 ③pH ④催化剂
向甲烧杯中滴加稀硫酸后，装置中发生的总反应的离子方程式为
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2023-10-09更新
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122次组卷
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2卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
解题方法
10 . 某小组研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。
实验Ⅰ：
已知：1.(SCN)2 是黄色液体，氧化性：I2 < (SCN)2 < Br2。
2.K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe3+与SCN－可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]2+、Fe(SCN)3等溶液显红色。
(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的化学方程式是___________ 。
(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe3+，分析可能原因。
假设①：Fe2+被Cu2+氧化。
过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a．氧化反应：Fe2+-e－+3SCN－=Fe(SCN)3
b．还原反应：___________ 。
假设②：Cu2+和SCN－发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的Fe2+氧化为Fe3+。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．
___________ 。
ⅱ．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________ 。
(3)设计实验进一步研究Fe3+能否氧化SCN－。
实验Ⅲ：
①实验Ⅲ中加入K3[Fe(CN)6]溶液后，若___________ (写出实验现象)，
说明在该实验条件下，Fe3+未能氧化SCN－。
②进一步查阅资料发现：Fe3+与SCN－可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示 设计实验方案，并描述相关的实验现象：___________ 。
实验Ⅰ：
已知：1.(SCN)2 是黄色液体，氧化性：I2 < (SCN)2 < Br2。
2.K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe3+与SCN－可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]2+、Fe(SCN)3等溶液显红色。
(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的化学方程式是
(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe3+，分析可能原因。
假设①：Fe2+被Cu2+氧化。
过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a．氧化反应：Fe2+-e－+3SCN－=Fe(SCN)3
b．还原反应：
假设②：Cu2+和SCN－发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的Fe2+氧化为Fe3+。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．
ⅱ．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为
(3)设计实验进一步研究Fe3+能否氧化SCN－。
实验Ⅲ：
①实验Ⅲ中加入K3[Fe(CN)6]溶液后，若
说明在该实验条件下，Fe3+未能氧化SCN－。
②进一步查阅资料发现：Fe3+与SCN－可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在
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