1 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性	B．装置乙探究温度对水解程度的影响
C．装置丙制备干燥的氢气	D．装置丁验证Cu与Fe3+反应产生电流

2 . 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应为

B．电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性

C．充电时，阳极溶液中浓度升高

D．充电时，电池总反应为：

3 . 下列实验方案不能达到目的的是

	A	B	C	D
目的	判断和的大小	研究浓度对化学反应速率的影响	铁上镀锌	研究氧化性强弱
实验方案	向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加几滴1mol∙L-1Na2CO3溶液	向体积均为2mL0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1molL-1H2C2O4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组拟设计如图所示电化学装置探究和的氧化性强弱(烧杯中溶液体积均为100mL)。

(1)配制溶液时，先将一定量溶于盛有少量_______(填试剂名称)的烧杯中，然后进行移液、洗涤、定容等一系列操作。
(2)关闭K，电流表显示电流由银极流向铂极，由此可知银极为_______极。
(3)经过，测得银极质量净增0.432g，此时左侧溶液中_______(不考虑溶液体积变化、水解等因素)。
(4)根据(2)、(3)的实验结果分析，铂极的电极反应式为_______；氧化性：_______(填“>”“<”或“=”)。
(5)一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水固体，电流表显示电流由铂极流向银极，这说明和的氧化性相对强弱与_______有关。

5 . 钒有V(V)、V(Ⅳ)、V(Ⅲ)、V(Ⅱ)多种价态，且化合价越高氧化性越强，含有的VO/VO²⁺和V²⁺/V³⁺价态的钒离子溶液可作为正、负极的活性物质组成化学电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，电极B的电极反应式为V2+-e- = V3+

B．该电池清洁无污染，是一种理想的绿色电池

C．该电池中充电时，电极A接电源正极

D．放电时，H+从左向右移动

6 . 已知负极的电极反应式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl。下列说法不正确的是

A．正极的电极反应式是Ag++e-=Ag

B．电池总反应可表示为Ag+ +Cl-=AgCl

C．反应时，盐桥中的NO移向KCl溶液

D．该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱

7 . 根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

实验	实验现象	结论
①	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
②	左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
③	左边试管中产生白色沉淀，右边试管中先产生白色沉淀后沉淀消失	溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小

A．①	B．①②
C．②③	D．①③

8 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法正确的是（       ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2

B．Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，阻止Fe进一步反应，此反应不属于氧化还原反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化

9 . 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

编号	a	b	c	d
电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。
②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③d装置放电时总反应为。写出放电时负极的电极反应式：___________。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；
②正极上出现的现象是___________；
③当外电路中转移1mol 时，电解质溶液减少的质量是___________g。

10 . 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。