【推荐3】K₄[Fe(CN)₆](亚铁氯化钾)俗称黄血盐，是国内外广泛使用的食盐抗结剂，可以防止食盐受潮结块，其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至400℃时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时，使用含黄血盐的食盐应注意的问题为____。
(2)HCN是一种极弱的酸。实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液再用蒸馏水稀释，用平衡移动原理(离子方程式及文字)解释其原因____。
(3)流程中加入碳酸钠溶液的主要目的是____，用碳酸钾代替纯碱进行脱钙反应，可以直接得到亚铁氰化钾，沉淀和产物容易彻底分离，但是成本高。有人认为也可以用硫酸钾，实际上不妥，其原因是____。
(4)流程中的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。为了得到较大颗粒的亚铁氰化钾，结晶速率应该是____(填“快速”或“慢速”)。
(5)在25℃下，将amol·L^-1的KCN溶液与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a____0.01mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)，用含a的代数式表示HCN的电离常数K=____。
(6)亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是____，借助下列装置可以将铁氰化钾转化为亚铁氰化钾，其正极的电极反应式为____。

【推荐2】某小组设计实验制备乙炔并探究乙炔的性质，装置如图所示。已知：电石的主要成分为，含少量等杂质。

(1)橡胶管L的作用是___________，用饱和食盐水替代水的目的是___________。
(2)B装置的作用是___________，主要的离子方程式为___________。
(3)C装置中观察到的现象是___________。
(4)已知：碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。实验表明，D装置中产生红棕色沉淀，经检验红棕色沉淀是。若向D装置中通入乙烯，不产生红棕色固体。从分子结构角度解释乙炔中碳氢键比乙烯中活泼的原因：___________。