1 . 资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

2 . (1)新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO₄+LiLiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向__极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为___。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

4 . 电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O ==2MnOOH＋Zn(OH)₂，则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄、SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。

5 . 普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。
②正极反应式为__。
③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。
A．微热
B．加入适量氧化铜
C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水
E．加入少量氢氧化钡溶液

6 . 锂空气电池放电时的工作原理如图所示，

(1)Li发生______反应(“氧化”或“还原”)，
(2)正极的电极反应式为_________，
(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______，原因是________(用化学方程式说明)。
(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，原因是_________。
A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里          B.空气极以多孔碳为主，很轻
C.正极容易积蓄固体                                        D.使用了金或铂金作为催化剂

7 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

8 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65)
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H^＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池正极的电极反应式是___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为______．
（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu₂O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu₂O），电解反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑铜棒上发生的电极反应式为__．

10 . 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。

装置	实验现象
1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)	灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量 FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl₃转化成_____。
(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。
(3)负极的电极反应式为_____。
II. 工业上用 Na₂SO₄溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO₂形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法， 控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O₂。工作原理示意图如下图

阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是 ____。
(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)
(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)