1 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H₂O₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：____。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。
②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

2 . I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO2被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。
(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H⁺。
②乙槽为200 mLCuSO₄溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H₂SO₄的物质的量为___________mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用N_A表示)
(5)锂离子电池的一种工作方式为Li⁺在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li⁺在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

3 . 填空题
(1)浓硝酸久置显黄色的原因(用化学方程式回答)___________
(2)氢氟酸腐蚀玻璃的原因(用化学方程式回答)___________
(3)请用实验方法证明某无色晶体是___________
(4)下面三个化学方程式能不能设计成原电池
a．
b．
c．
请回答：若不能，说明理由：___________,如果能，请画出设计的简单原电池的示意图，并标出正、负极，写出电极反应式。