【推荐2】焦亚硫酸钠Na₂S₂0₅可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：
（1）工业上生产Na₂S₂0₅,通常是由NaHS0₃过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应______(填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）Na₂S₂0₅在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式_____。
（3）在测定某葡萄酒中Na₂S₂0₅残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 mol•L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。请回答下列问题：
①滴定时应将碘标准液装在_____(填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为_______。
②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na₂S₂0₅的残留量为____g•L^-1 (以SO₂ 计)。
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____(填“高”或 “低”）。

【推荐3】中国环境监测总站数据显示，颗粒物等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子
浓度

根据表中数据计算待测试样的pH =___________。   
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________。
(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是_______。
(4)下图是用脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为 ________填化学式和H₂O。
②当消耗和时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。

【推荐1】用Cu还原密度为1.42g·cm^-3，溶质质量分数为68%的HNO₃溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO₃被还原；其中，还原过程为：_______→_______。
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性               b.酸性               c.氧化性             d. 挥发性

【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制有三种常用方法：
a．
b．
c．(未配平)
①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式：_______。
②写出反应b对应的离子方程式_______。[已知：HCl(浓)可拆分为和]
③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应_______(填“a”、“b”、“c”，下同)；当得到等质量的时，消耗HCl的质量最多的是反应_______。
④与浓盐酸反应制需要加热，而与浓盐酸反应制通常不需要加热。从氧化能力的角度分析，原因可能为_______。

【推荐3】过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是______(填字母)。
(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能构成原电池。其中负极反应为：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑，正极反应：+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。

【推荐1】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____。
(2)碱性乙醇燃料电池中，若使用空气代替氧气，电池工作过程中电解质溶液的碱性会不断降低，其原因是____。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为____。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电子向电极____(填“a”或“b”)移动，电极a上发生的电极反应式为____。
(5)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，“水”电池在放电时，负极的电极反应为_____。每有1mol电子转移，生成____gNa₂Mn₅O₁₀。

【推荐2】(1)现有KOH溶液及反应，要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。
(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。
(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。

【推荐3】如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa₂S_x，正极的电极反应式为__________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

【推荐1】镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
I.的制备
以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：
(1)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是___，用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因___。
II.镍镉电池的组装
②主要步骤：①将(内含增强导电性的石墨粉)和(内含防结块的氧化铁粉)固定，中间用隔膜隔成阴极室和阳极室(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_______(填字母)。
A.密封镍镉电池可以避免KOH变质
B.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
C.电池组装后，应先充电，再使用
III.池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(3)若耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质的化学式为___。
(4)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O₂可以与Cd发生反应生成。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理___。

【推荐2】如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为__________极，c极的电极反应式为_________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：__________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_________________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_____moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_____________。

【推荐3】已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。