1 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。
①该电池的负极反应式是___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O₂11.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。
(3)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：___________。

2 . 锂空气电池放电时的工作原理如图所示，

(1)Li发生______反应(“氧化”或“还原”)，
(2)正极的电极反应式为_________，
(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______，原因是________(用化学方程式说明)。
(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，原因是_________。
A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里          B.空气极以多孔碳为主，很轻
C.正极容易积蓄固体                                        D.使用了金或铂金作为催化剂

3 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65)
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H^＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池正极的电极反应式是___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag。
（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________
（2）写出电极反应式：
正极：_____________________________ ；
负极：_____________________________ 。
（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

5 . （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池: Zn-MnO₂,干电池，其电解质溶液是ZnCI₂-NH₄Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn0₂电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

6 . 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______________________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为___________。